Ácidos y Bases: Definición, características y ejemplos

En química se llaman ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias opuestas entre sí. Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto ácidos como bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido (el polvo).

Pero… ¿Qué pasa si los mezclamos?

Al juntarse ácidos y bases en una solución, se produce una reacción exotérmica, es decir, se produce calor. Esta reacción se conoce como neutralización.

 

Entonces, ¿Qué es un ácido?

Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el científico Arrhenius.

Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define los ácidos como sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones de la solución.

 

Como ejemplos de ácidos podemos mencionar los siguientes:

·         Ácido acético o CH​​3COOH (vinagre);

·         ácido ascórbico o C6H8O6 (vitamina C);

·         ácido fosfórico o H3PO4 (presente en las bebidas gaseosas);

·         ácido láctico o C3H6O3 (producido durante el ejercicio físico);

·         ácido cítrico o C6H8O7 (naranjas, toronjas, limones, mandarinas, etc.).

 

Ahora veamos las características de los ácidos

Entre las características o propiedades de los ácidos podemos mencionar las siguientes:

·         Tienen capacidad para destruir tejidos orgánicos.

·         Producen reacciones al interactuar con ciertos metales.

·         Actúan como conductores de corriente eléctrica.

·         Al mezclarse con bases producen agua y sal.

·         Son agrios al gusto.

·         El pH de los ácidos oscila entre 0 y 7 (donde 7 es neutro).

·         Suelen ser solubles al agua.

 

 

También existe una clasificación de ácidos, básicamente se dividen en dos, ácido fuerte y ácido débil:

·         Un ácido fuerte: es aquel que se cede la mayor parte de sus iones de hidrógeno en solución, lo que quiere decir que se ioniza con gran facilidad. Por ejemplo, el HCl o ácido clorhídrico.

·         Por el contrario, un ácido débil: al contrario del anterior, el ácido débil en solución acuosa libera iones H+ en menor proporción. Por ejemplo, el ácido acético.

 

Ahora veamos ¿Qué es una base?

De acuerdo a Arrhenius, se llaman bases a aquellas sustancias que pueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-).

También se definen las bases como aquellas sustancias que aportan dos electrones a la solución, siguiendo la teoría de Gilbert Newton Lewis.

Como ejemplo de bases, podemos mencionar los siguientes:

·         Hidróxido de sodio o NaOH (soda cáustica);

·         hidróxido de potasio o KOH (jabón);

·         hidróxido de aluminio o Al(OH)3 (antiácido estomacal);

·         hidróxido de magnesio o Mg(OH)2 (leche de magnesia);

·         hidróxido de calcio o CaOH (cal).

 

Características de las bases

Entre las características o propiedades de las bases podemos mencionar:

·         Deslizan al tacto cuando se presentan en disolución, es decir, son jabonosos (como la lejía).

·         No reaccionan ante el contacto con metales.

·         Son conductores de corriente eléctrica en disolución.

·         Al mezclarse con ácidos producen agua y sal.

·         Son amargos al gusto.

·         El pH de las bases oscila entre 7 y 14 (donde 7 es neutro).

·         Algunas bases son insolubles.

·         Tipos de bases

 

En el ámbito de las bases, se conocen al menos dos tipos elementales:

·         Base fuerte: se refiere a una variedad de electrolito al que se le atribuye un carácter fuerte y que, por lo tanto, puede ionizarse totalmente en una solución acuosa. Por ejemplo, la soda cáustica.

·         Base débil: se refiere a aquellas bases que no se disocian totalmente en la solución acuosa, de lo que resulta la presencia de un ion OH más el radical básico. Por ejemplo, el amoníaco o hidróxido de amonio.

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