En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
También estudia la proporción
de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas
químicas.
Una
reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química
de las sustancias que intervienen; esto significa que no es posible identificar
a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, ya
que los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A
escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las
partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede
producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos
de partículas, tales como electrones o fotones. Esto genera un reordenamiento
de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este re ordenamiento se
produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se
forman, sin embargo, los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos
átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica
los dos principios siguientes:
Las
relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados
dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden ser
determinadas por una ecuación que las describa. A esta igualdad se le llama
ecuación estequiométrica.
El
balanceo de ecuaciones químicas es un cálculo estequiométrico que permite
conocer las relaciones cuantitativas de los productos y reactivos, para ello se
aplican los métodos del tanteo, redox, ion electrón y algebraico. Una vez que
la ecuación ha sido balanceada, se pueden obtener más datos cuantitativos de la
reacción.
A continuación video explicando el tema
